春季学期高二化学期末试题
化学建立自己的学习笔记，一方面可以培养细心、严密的习惯，还能使自己的知识体系更加完善，今天小编就给大家来参考一下高二化学，喜欢的要多多参考一下哦
表达高二下学期化学期末试题
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
选择题(本题包括16个小题。每小题只有1个选项符合题意，每小题3分。共48分)
1.下列说法中正确的是
A.吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应
B.熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的
C.放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D.放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应
2.已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g) === 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ•mol-1
H+(aq)+OH-(aq) === H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1
下列说法正确的是
A.H2(g)的燃烧热为 -571.6 kJ•mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C.12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq) === 12BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1
D.3H2(g)+CO2(g) === CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ•mol-1
3.NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH=-24.2 kJ•mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1。则NH3•H2O在水溶液中电离的ΔH等于
A.+45.2 kJ•mol-1 B.-45.2 kJ•mol-1
C.+69.4 kJ•mol-1 D.-69.4 kJ•mol-1
4.如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是
①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y
②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y
③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应
④W的原子序数比Z的大9
A.只有③ B.①② C.①②③ D.①②③④
5.广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B.BrCl水解的产物是HClO和HBr
C.Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4
D.Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S
6.常温下，1 mol化学键断裂生成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I
E(kJ•mol-1) 436 157 568 432 298
A.432 kJ•mol-1 > E(H—Br) > 298 kJ•mol-1
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g)→2H(g) ΔH=+436 kJ•mol-1
D.H2(g)+F2(g) === 2HF(g) ΔH=-25 kJ•mol-1
7.已知反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) ΔH<0，下列说法正确的是
A.升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显
B.升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率
C.达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n(AB3)有可能不变
D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动
8.已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是
A.三种离子中，Ym+的离子半径最小
B.Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4
C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y
D.三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应
9.下列叙述不正确的是
A.氨水中：c(OH-)-c(H+)=c(NH+4)
B.饱和H2S溶液中：c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)
C.0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.Ca(OH)2溶液中：c(H+)+2c(Ca2+)=c(OH-)
10.某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO4•10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是
A.电解后溶液质量减少(m+18)g
B.原溶液中Na2SO4的质量分数为
C.若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2
D.若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4•10H2O晶体仍为m g
11.已知常温下，HCOOH比NH3•H2O电离常数大。向10mL0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是
A.滴加过程中水的电离程度始终增大
B.当加入10mL NH3•H2O时，c(NH+4)>c(HCOO-)
C.当两者恰好中和时，溶液pH=7
D.滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变
12.下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是
A.向水中加入NaHSO4 B.向水中加入CuSO4
C.向水中加入Na2CO3 D.将水加热到100℃，使pH=6
13.铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误的是
A.电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大
D.电池充电过程中，OH-向阴极迁移
14.常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，溶解的AgCl的质量由大到小排列顺序正确的是
①30 mL蒸馏水 ②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液
③20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 ④20 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
A.②>④>③>① B.①>②>④>③
C.①>②>③>④ D.③>②>④>①
15.常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是
A.a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、c
B.a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a>b>c
C.a、b、c三点处，c(CH3COO-)最大的是a
D.若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施有加水稀释或加热
16.常温下，电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10-4、Ka(CH3COOH)=1.75 x10-5
有甲、乙、丙三种溶液：
甲 1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液
乙 1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液
丙 1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液
下列叙述错误的是
A.溶液中c(Na+)：甲=乙=丙
B.溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲<丙<乙
C.溶液pH：甲<丙<乙
D.溶液中阴、阳离子总数：甲<丙<乙
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
非选择题(本题包括5个小题。共52分)
17.(12分)某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。
【实验一】探究影响化学反应速率的因素。
圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1>t2。
序号 V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/mol•L-1 t/s
I 40 1 t1
II 40 3 t2
序号 V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/mol•L-1 t/s
I 40 1 t1
II 40 3 t2
检查该装置气密性的方法是 。
比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是 。
【实验二】探究铁的电化学腐蚀。
①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面 右侧液面 (选填“上升”、“下降”)。
②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较 (选填“快”、“慢”，下同)，说明原电池反应比一般化学反应 。
③圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是： ，
正极的电极反应是 。
18.(8分)⑴已知在常温常压下：
①CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(g) ΔH=-354.8 kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ•mol-1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ•mol-1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为 。
⑵由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，充电一次可使手机连续使用一个月。
①该电池负极的电极反应式为________________________________________________。
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。
离子 Cu2+ H+ Cl- SO42-
c/(mol•L-1) 0.5 2 2 0.5
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。阳极上最先发生的反应为___________________________;从各阶段的电解总反应方程式来看，最初是电解__________(填写化学式，下同)溶液，然后是电解 溶液，最后是电解H2O。
19.(8分)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：
⑴根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为 。
⑵达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。
a.0.20 mol/L b.0.12 mol/L c.0.10 mol/L d.0.08 mol/L
⑶达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积 (选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑷在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。
20.(12分)阅读下列信息：
Ⅰ.表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：
元素性质 元素编号
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
氢化物沸点(℃) -33.4 100 19.54 -87.7 -60.7 -84.9
主要化合价 +5
-3 -2 -1 +5
-3 +6
-2 +7
-1
A、B、C均为上表中的元素;
Ⅱ.A与B可形成化合物AB、AB2，AB2与水反应生成强酸甲;
Ⅲ.C与B可形成化合物CB2、CB3，CB3与水反应生成强酸乙。
请回答：
⑴表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式 。
⑵测定元素③的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是 。为了尽可能减小偏差，通常选择 温度 压强条件(选填“高”、“低”)。
⑶甲、乙分别与元素①的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是(填写化学式) 。
⑷一种断路器的气体绝缘介质是③、⑤两种元素的原子形成的正八面体分子，⑤原子位于中心，其分子式为 ，该分子属于 (选填“极性”、“非极性”)分子，该气体不能燃烧，原因是(指出两种元素的化合价并做简单分析)
。
21.(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a b c
e f
试回答下列问题：
⑴写出元素e的基态原子电子排布式 ，其未成对电子数为 。
⑵c在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 杂化。c能形成一种八元环状形同王冠的单质分子，原子的杂化形式为 杂化。
⑶b单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知b的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，b的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中b原子的配位数为 ，表示原子空间占有率的代数式为 。
②该晶体的密度为 g/cm3(用含有关字母的代数式表示)。a、f中，与单质b晶体中原子的堆积方式相同的是 (填元素符号)。
化学答案及评分标准
选择题(每小题3分。共48分)
1 2 3 4 5 6 7 8
A B A C B D C C
9 10 11 12 13 14 15 16
C D D B D B B D
非选择题(本题包括5个小题。共52分)
17.(12分)从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好。 (2分)
增大反应物浓度能加快化学反应速率 (2分)
①下降 上升 (2分，每空1分)
②慢， 快 (2分，每空1分)
③左侧液面上升右侧液面下降。 (2分)
O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- (2分)
18.(8分)⑴CH3OH(l)+ O2(g)===CO2 (g)+2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ•mol-1 (2分)
⑵①CH3OH-6e- +8OH-=CO32-+6H2O (2分)
②2Cl--2e-=Cl2↑; (2分)
CuCl2， HCl (2分，每空1分)
19.(8分)⑴0.0125mol•L-1•min-1。 (2分)
⑵ac (2分)
⑶大于， 不变。 (2分，每空1分)
⑷
(2分)
20.(12分)⑴H2O2+H2S = S↓ + 2H2O (2分)
⑵HF分子间通过氢键形成缔合分子 (2分)
高 低 (2分，每空1分)
⑶H2SO4、NH4HSO4、HNO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 (2分)
⑷SF6 非极性 (2分，每空1分)
SF6中S+6价，为S的最高化合价，不可能再被氧化，F是最活泼的非金属，-1价F不可被O2氧化。 (2分)
21.(12分)⑴[Ar]3d54s1 或1s22s22p63s23p63d54s1 (2分) 6 (1分)
⑵V形 sp2 sp3 (3分，每空1分)
⑶①12 (1分) (2分)
② (2分) Cu (1分)
有关高二化学下学期期末试卷
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Au—197
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分;且每小题只有1个选项符合题意)
1.下列说法正确的是
A.HD、CuSO4•5H2O都是化合物 B.由同种元素组成的物质一定是纯净物
C.NaHSO4在溶液中能电离出H+，所以NaHSO4是酸
D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同
2.下列过程属于物理变化的是
A.平行光照射胶体产生丁达尔效应 B.紫外线照射下，液态蛋白质凝固
C.铁在潮湿的空气中生锈 D.铝遇到冷的浓硝酸发生钝化
3.下列化学符号正确的是
A.二氧化硅的结构式O=Si=O B.聚乙烯的结构简式
C.过氧化钠的电子式 D.羟基的电子式
4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.9 g超重水(3H216O)含中子数为6NA
B.标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA
C.常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA
D.1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA
5.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是
A.能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣
B.能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣
D.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
6.下列反应的离子方程式错误的是
A.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓
D.向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2-具有相同的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是
A.W在元素周期表中位于第三周期第IVA族
B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C.由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性
D.由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物，其阳离子与阴离子个数比可能为1:1
8.下列有关能量的判断和表示方法正确的是
A.由C(s，石墨)==C(s，金刚石) ΔH=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量57.3 kJ
D.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
9.在某密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析不正确的是
A.图Ⅰ研究的是t1时刻增大压强(缩小体积)对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响
C.图Ⅱ研究的是t1时刻加入合适的催化剂对反应速率的影响
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
10.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是
A.30 min～40 min 间该反应使用了催化剂
B.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C.30 min 时降低温度，40 min 时升高温度
D.30 min时减小压强，40 min时升高温度
11.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol•L-1 的Na2SO4溶液，
针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的
体积变化)
A.溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO2-4)较原来大
B.溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO2-4)都变小
C.溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO2-4)都变小
D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2-4)较原来大
12.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH
溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A.A点溶液中加入少量水： 增大
B.B点：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)
C.C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)
D.水电离出来的c(OH -)：B点>D点
13.一种二次电池如图所示，该电池的电解质为
强碱溶液，下列说 法中正确的是
A.充电时阴极发生氧化反应
B.充电时将碳电极与电源的正极相连
C.放电时碳电极反应为原电池的负极
D.放电时镍电极反应为
Ni( OH)2-e-+OH- =NiO(OH) +H2O
14.分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.10种 B.9种 C.8种 D.7种
15.某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A.不能发生银镜发应
B.1mol 该物质最多可与2molBr2反应
C.1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应
D.与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应
16.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2试样已变质
B 向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 甲苯发生了氧化反应
C 常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH pH：Na2SiO3 >
Na2CO3 非金属性：Si>C
D 将少量某无色气体通入澄清石灰水中 出现白色沉淀 该气体一定是CO2
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17～19题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第20、21题为选考题，考生根据自己情况选择作答。
17.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。
(1)仪器a的名称是________。
(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程
式为__________________________________。
(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：____________________________________________。
(4)试剂X为________________。
(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________________。
(6)500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水-乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.0100 mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品中CO的体积分数为________。(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应;2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6)
18.以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu(OH)2反应的化学方程式为__________________________________。
检验“酸浸”后浸出液中的Fe3+可用____________溶液。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________。
(3)“滤渣2”的主要成分为________(填化学式);“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。
(4)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是____________。
19.甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-58 kJ•mol-1
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41 kJ•mol-1
(1)CO2的电子式是________________。
(2)ΔH1=______kJ•mol-1，①反应正向的熵变ΔS______0(填“>”“<”或“=”)。
(3)在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是________(填序号)。
①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为
v(CH3OH)=nA/tA mol•L-1•min-1
②当v(CH3OH) =v(H2O)时，说明反应达到平衡
③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
n(H2)与n(CH3OH)比值增大
(4)在T1温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为____________;
T1温度，反应CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)的平衡常数数值为____________。
选考题(每题均15分)：请考生从给出的19、20道题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。
20.【化学―选修3：物质结构与性质】(15分)(请在答题卡相应方框内自己标明小题号)
在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。
(2)基态铜原子有________个未成对电子;Cu2+的电子排布式为_________________;在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为___________，其所含化学键有__________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为____________。
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两种。两者沸点：前者 后者(填“高于”或“低于”)。
(4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为________________。
(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为__________g•cm-3。(用含a、NA的代数式表示)
21.【化学—选修5：有机化学基础】(15分)(请在答题卡相应方框内自己标明小题号)
近年来，蜂胶已成为保健品的宠儿，其主要成分CAPE(咖啡酸苯乙酯)因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以在食品、医学以及其他领域广泛应用。通过下列途径可合成咖啡酸苯乙酯。
已知：A的核磁共振氢谱(1HNMR)显示，分子中有4种不同化学环境的氢原子，A能与FeCl3溶液发生显色反应。
(1)丙二酸的结构简式为________________。
(2)咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能团名称为_________________________。
(3)咖啡酸苯乙酯的分子式为________________，D的结构简式为____________________。
(4)反应类型：B―→C______________。
(5)A―→B的化学方程式为_______________________________________________________。
(6)写出同时满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：________________。
a.属于酯类
b.能发生银镜反应
c.与FeCl3溶液发生显色反应
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A D C D D C A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D D D C B C B
17.(13分)(1)蒸馏烧瓶(2分)
(2)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(3分)
(3)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升(2分)
(4)碱石灰(2分)(5)水浴加热(2分)(6)8.96%(2分)
18.(12分)(1)CuCO3•Cu(OH)2+4HCl==2CuCl2+CO2↑+3H2O(2分)KSCN(2分)
(2)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(2分)(3)Fe(OH)3(2分)防止Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀(2分)
(4)生成的HCl抑制CuCl2的水解(2分)
19.(12分)(1)? (2分)(2)-99(2分) <(2分)
(3)③④(2分) (4)3∶4(2分) 6.75或27/4(2分)
20.(15分)
(1)晶体(1分)
(2)1(1分)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(1分)Cu(NH3)4SO4(1分)
共价键、离子键、配位键(2分)sp3(1分)
(3)5NA(2分)低于(2分)
(4)4(2分)
(5)3.89×1023a3NA(或其他合理答案)(2分)
21.(15分)(1)HOOCCH2COOH(2分) (2)酯基 (酚)羟基(2分)
(3)(4分)(4)(2分)(5)(2分)(6)(3分)
高二化学下学期期末试卷带答案
相对原子质量： H：1 O：16 S：32 Cu：64
★祝考试顺利★
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分)
1.下列能级中轨道数为5的是( )
A.s能级 B.p能级
C.d能级 D.f能级
2.下列物质属于分子晶体的是( )
A.二氧化硅 B.NaCl C.镁 D.碘
3.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，且没有形成π键的是( )
A. BeCl2 B.CO2 C.CH≡CH D.BF3
4.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )
A.CCl4中C原子 杂化，为正四面体形
B.BCl3中B原子 杂化，为平面三角形
C. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
D.CS2中C原子sp杂化，为直线形
5.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.X元素是电负性最大的元素
C.p轨道上未成对电子最多的是Z元素
D.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
6.下列有关金属的说法正确的是( )
A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D.体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2
7.有关化学反应原理的说法正确的是( )
A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B.反应物的热效应与是否使用催化剂无关
C.已知中和热△H=-57.3 kJ/mol，则1mol浓H2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3) kJ/mol
D.向AgNO3溶液中通入少量HCl气体,溶液的导电性明显增强
8. 下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是( )
A. 放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
D. 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡
9. 已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，下列操作能使FeCl3的水解 程度增大且溶液的酸性增强的是( )
A.加入FeCl3固体 B.升温
C.加入少量浓盐酸 D.加水
10. 在空气中直接蒸干灼烧下列盐的溶液： ①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3
③AlCl3 ④ NaHCO3 可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
11. 下列说法正确的是( )
A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B. 不溶于水的物质溶解度为0
C. 绝对不溶解的物质是不存在的
D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
12.下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是( )
A.将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3
B.pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-)
C.在pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中，由水电离的c(OH-)均为1×10-3mo1•L-1
D.pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH-)均为1×10-8mo1•L-1
13.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol•L-1。下列判断错误的是( )
A.x=1
B.2 min内A的反应速率为0.6 mol•L-1•min-1
C.B的转化率为40%
D.若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态
14.化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积常数( ) 、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B. Ka(HCN)
C.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)和水的离子积常数(KW)均变大
D.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，
则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
15.新型液氨-液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法不正确的是( )
A.电极1为负极
B.氨气在电极1上发生还原反应
C.电流由电极2经负载流向电极1
D.电极2的反应式为：O2 +4e-+ 2H2O = 4OH-
16.对于0.1 mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是( )
A. 升高温度，溶液pH降低
B. c(Na+)=2c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)
C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32—)+2c(HSO3—)+c(OH-)
D. 加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na+)均增大
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
17. (12分)已知：A.干冰、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.金刚石、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)
(1)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________,晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。
(2) 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH =______ kJ•mol-
(3) 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
请回答下列问题：
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________________________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
18.(12分)已知A、B、C、D均为周期表前4周期元素，原子序数依次增大。A的基态原子的所有p轨道电子总数比所有s轨道电子总数少1，C的基态原子的2p轨道有1个未成对电子，D为前四周期电负性最小的元素。
(1)①A、B、C三种元素第一电离能由小到大的顺序为
②写出A和D两种元素形成的化合物DA3，其晶体类型是 晶体
(2)基态C原子的价层电子排布式
(3)灼烧含元素D的盐，会使火焰呈现特殊的颜色，请用原子结构的知识解释其原因
(4)化合物BC2中心原子杂化类型为 ，其的空间构型
19.(8分)硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)己知25℃时：S(s)+O2(g)==SO2(g) △H= —akJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = —b kJ•mol-1
写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式：
(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题：
①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时，用O2表示的平均反应速率为 。
②在一容积可变的密闭容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1 P2 ( “>”“ <”或“=”)， A、B点的平衡常数大小关系为KA KB(“<”“>”或“=”表示)。
20.(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.12 1.0 0.59 0.38
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =____________________________。
(2)该反应为____________反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________ 。
A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变
C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为____________℃。
21.(12分)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：
(1)请写出B极板的名称及反应式：_________ ___________________ 。
(2)写出电解时反应的总离子方程式 __________________________________________ 。
(3)若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为____________ ;要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入__________ (填化学式)。
期末联合考试
高 二 化 学 参 考 答 案
一、选择题(共16题，每题分，共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C D A C B D B B B A C D B C B D
二、非选择题(共5题)
17 .(12分)
(1) AF (1分) E (1分) A (1分) CD (1分) (2) -882 (2分)
(3) 环形玻璃搅拌棒 (2分) 保温隔热，防止热量散失(2分) 偏小(2分)
18.(12分)
(1)O
(2)2s22p5 (写成2s22p5不得分) (2分)
(3)灼烧时钾原子中的电子吸收能量后，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，再跃迁回能量较低的轨道时，能量以特定波长的光的形式放出，因而火焰呈现特殊的颜色 (2分)(若涉及电子的跃迁，致使能量变化等合理答案也得分)
(4)sp3 (2分) V形 (2分)
19.(8分)
(1)SO3(g) O2(g) + S(s) ΔH=+(a+ ) kJ•mol-1 (2分);
其它合理答案也得分，凡有瑕玭如单位写错，状态写错，没有+号等，均不得分
E.①0.375mol•(L•min)-1(2分) 单位未写扣1分
② < (2分) < (2分)
20. (8分，每空2分)
(1) c(CO2)×c(H2)/c(CO)×c(H2O)
(2) 放热 (3) B、C (4) 830
21. (12分)
(1) 阳极 (2分) -4e-=2H2O+O2↑(2分)
(2) 2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ (3分)
(3) 1 (3分) CuO 或CuCO3 (2分)
春季学期高二化学期末试题相关文章：