2017高二化学选修4考试试题及答案
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陈哲凡673由 分享
高二的化学的选修4部分知识点是高考考试内容，平时对试题的练习不能有丝毫懈怠。下面是由学习啦小编带来的高二化学选修4考试试题及答案，相信勤奋能补足一切知识缺漏。
第I卷(共36分)
一、单选题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能
A.①②③④ B.②③⑥⑧
C.①②⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2、氨水有下列平衡：NH3·H2O=NH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是
A.加NaOH B.加盐酸 C.加NH4Cl D.加热
3、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述错误的是
A.正极反应为：Cu2++2e–= Cu
B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C.在外电路中，电子从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
4、在由水电离产生的c(H+)=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A.K+、Ba2+、Cl–、NO3– B.Na+、Ca2+、I–、NO3–
C.NH4+、Al3+、Br–、SO42– D.K+、Na+、HCO3–、SO42–
5、已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> AgBr B.AgCl> AgBr>AgI
C.AgBr >AgCl>AgI D.AgBr >AgI>AgCl
6、已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G<0时反应能自发进行，△G>0时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是
A.熵变大于零的反应肯定能自发进行
B.焓变小于零的反应肯定能自发进行
C.焓变大于零的反应肯定不能自发进行
D.焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行
二、双选题(本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给6分，但只要选错一个，该题为0分)
7、反应mA(固)+nB(气)=eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图，下列叙述正确的是
A.到平衡后，加入催化剂C%不变
B.达到平衡后，若升温，平衡右移
C.化学方程式中n>e+f
D.达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动
第Ⅱ卷(非选择题共64分)
9、(1)(8分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ/mol。
请回答下列问题：
①图中A点表示：
C点表示：
E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。
②图中△H= kJ/mol。
(2)(6分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)
①写出该反应的热化学方程式：
②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) +1/2O2(g) = H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。
10、(16分)有可逆反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。
(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是 (双选，填序号)。
A.容器内压强不变了 B.c(CO)不变了
C.v正(CO2)=v逆(C
O) D.c(CO2)=c(CO)
(2)该反应的正反应是_________(选填“吸热”、“放热”)反应。
(3)写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________(保留二位有效数字)。
(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)。
①升高温度__________;②再通入CO___________。
(5)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是(填序号)__ ___。(单选)
A.升温
B.增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V(逆)变化曲线
11、(16分)海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：
(一)某化学研究小组用图装置模拟步骤I电解食盐水
(用铁和石墨做电极)。
(1)a电极材料是 (填铁、石墨)，
其电极反应式为 。
(2)当阴极产生11.2mL气体时(标准状况)，该溶液的
pH为 (忽略反应前后溶液体积的变化)。
(二)卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：
已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。
下表是生成氢氧化物沉淀的pH：
(3)把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是________(填序号，下同)，加入 调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。
a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH
(4)步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是： 。
(三)制取工业溴：
(5)步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br-，其目的是 。
(6)写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式： 。
12、(18分)甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。
取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。
(1)测上述溶液的PH值，其PH值>7，原因是(用离子方程式表示)
(2)取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是
(3)假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
(4)经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：
①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml (填酸式或碱式)滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
③计算Na2SO3的质量分数= (只列出计算式，不要求算出结果)
9、(1)(8分)① 反应物的总能量; 生成物的总能量; 无; -198 。(每空2分)
(2)(6分)H2 ( g ) +1/2O2 ( g )=H2O ( g ) ΔH =―241.8 kJ/mol (2分)。
( 或2H2 (g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH =―483.6kJ/mol )。
―286.8 (2分); ―286.8 (2分)
10、(1)B、C(2分)
(2)吸热(2分)
(3)k=c(CO)/c(CO2))， 1.0(各2分)
(4)减小(2分) 不变(2分)
(5)①A(2分) ②如图(2分)
11、(1)石墨(2分) 2Cl--2e-==Cl2↑ (2分)
(2)12(2分) (3)b ;c(4分)
(4)将MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热 (2分)
(5)富集溴元素(2分)
(6)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(2分)
12、(1)SO32-+H2O=HSO3-+OH-(2分)
(2)溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡(2分)
(3)(8分)
(3)(6分)
①250mL容量瓶
②酸式
③计算Na2SO3的质量分数=5×0.05×10×126V/2000W×100%
高二化学选修4考试试题
可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23第I卷(共36分)
一、单选题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能
A.①②③④ B.②③⑥⑧
C.①②⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2、氨水有下列平衡：NH3·H2O=NH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是
A.加NaOH B.加盐酸 C.加NH4Cl D.加热
A.正极反应为：Cu2++2e–= Cu
B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C.在外电路中，电子从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
4、在由水电离产生的c(H+)=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A.K+、Ba2+、Cl–、NO3– B.Na+、Ca2+、I–、NO3–
C.NH4+、Al3+、Br–、SO42– D.K+、Na+、HCO3–、SO42–
5、已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> AgBr B.AgCl> AgBr>AgI
C.AgBr >AgCl>AgI D.AgBr >AgI>AgCl
6、已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G<0时反应能自发进行，△G>0时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是
A.熵变大于零的反应肯定能自发进行
B.焓变小于零的反应肯定能自发进行
C.焓变大于零的反应肯定不能自发进行
D.焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行
二、双选题(本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给6分，但只要选错一个，该题为0分)
7、反应mA(固)+nB(气)=eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图，下列叙述正确的是
B.达到平衡后，若升温，平衡右移
C.化学方程式中n>e+f
D.达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动
请回答下列问题：
①图中A点表示：
C点表示：
E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。
②图中△H= kJ/mol。
(2)(6分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)
①写出该反应的热化学方程式：
②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) +1/2O2(g) = H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。
10、(16分)有可逆反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。
(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是 (双选，填序号)。
A.容器内压强不变了 B.c(CO)不变了
C.v正(CO2)=v逆(C
O) D.c(CO2)=c(CO)(2)该反应的正反应是_________(选填“吸热”、“放热”)反应。
(3)写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________(保留二位有效数字)。
(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)。
①升高温度__________;②再通入CO___________。
(5)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
A.升温
B.增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V(逆)变化曲线
11、(16分)海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：
(用铁和石墨做电极)。
(1)a电极材料是 (填铁、石墨)，
其电极反应式为 。
(2)当阴极产生11.2mL气体时(标准状况)，该溶液的
pH为 (忽略反应前后溶液体积的变化)。
(二)卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：
已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。
下表是生成氢氧化物沉淀的pH：
| 物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 8.1 | 3.8 | 9.5 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 | 11.0 |
a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH
(4)步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是： 。
(三)制取工业溴：
(5)步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br-，其目的是 。
(6)写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式： 。
12、(18分)甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。
取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。
(1)测上述溶液的PH值，其PH值>7，原因是(用离子方程式表示)
(2)取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是
(3)假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。 | |
| 步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的 溶液。 |
若溶液褪色，说明其有 若溶液不褪色，说明其中没有 |
|
步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴 加 溶液。 |
如果有白色沉淀生成，则说明其中有 ，已经变质。 如果没有白色沉淀生成，则说明其中 没有 |
①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml (填酸式或碱式)滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
③计算Na2SO3的质量分数= (只列出计算式，不要求算出结果)
高二化学选修4考试试题答案：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | B | C | D | A | B | D | AC | AD |
(2)(6分)H2 ( g ) +1/2O2 ( g )=H2O ( g ) ΔH =―241.8 kJ/mol (2分)。
( 或2H2 (g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH =―483.6kJ/mol )。
10、(1)B、C(2分)
(2)吸热(2分)
(3)k=c(CO)/c(CO2))， 1.0(各2分)
(4)减小(2分) 不变(2分)
(5)①A(2分) ②如图(2分)
11、(1)石墨(2分) 2Cl--2e-==Cl2↑ (2分)
(2)12(2分) (3)b ;c(4分)
(4)将MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热 (2分)
(5)富集溴元素(2分)
(6)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(2分)
12、(1)SO32-+H2O=HSO3-+OH-(2分)
(2)溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡(2分)
(3)(8分)
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸溶液（2分） |
若酸性高锰酸溶液褪色，说明中有Na2SO3（1分） 若酸性高锰酸溶液不褪色，说明中没有Na2SO3（1分） |
| 步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液（2分） |
如果有白色沉淀生成，则说明其中有Na2SO4，已经变质（1分） 如果没有白色沉淀生成，则说明没有Na2SO4（1分） |
①250mL容量瓶
②酸式
③计算Na2SO3的质量分数=5×0.05×10×126V/2000W×100%
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