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高一化学必修二期中试题及答案

学习啦【高一化学】 编辑:陈哲凡 发布时间:2016-09-30
  期中试题不但能考察学生在高一化学上半学期的学习成果,也能给接下来的学习引好路。下面是由学习啦小编带来的高一化学必修二期中试题及答案,相信你能从中有所收获的。

  高一化学必修二期中试题:

  第Ⅰ卷
  一、选择题
  1.下列说法不正确的是( )。
  A.太阳能电池可用硅材料制作,其应用有利于环保、节能
  B.SiO2可用于制造光导纤维
  C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂及黏胶剂
  D.建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是有机材料
  2.简单原子的原子结构可用下图来形象表示:
       其中·表示质子或电子,°表示中子,则下列有关的叙述中,正确的是( )。
  A.①②③为同素异形体
  B.①②③互为同位素
  C.①②③是三种化学性质不同的粒子
  D.①②③具有相同的质量数
  3.关于原子结构的叙述正确的是( )。
  A.所有的原子核都是由质子和中子组成的
  B.原子的最外层电子数不超过8个
  C.稀有气体原子的最外层电子数均为8
  D.原子的次外层电子数都是2
  4.下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是( )。
  A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NH3
  5.随着核电荷数的递增,氧化性逐渐减弱的一组是( )。
  A.I2、Br、Cl2、F2 B.F2、Cl2、Br2、I2
  C.F-、Cl-、Br-、I- D.Li、Na、K、Rb
  6.下列元素中,原子半径最大的是( )。
  A.Li B.Na C.F D.Cl
  8.下列递变规律正确的是( )。
  A.O、S、Na、K的原子半径依次增大
  B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
  C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
  D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
  9.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH溶液反应的是( )。
  A.元素X:它的原子中M层比L层少2个电子
  B.元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
  C.元素Z:位于元素周期表中的第三周期,ⅢA 族
  D.元素W:它的焰色反应颜色呈黄色
 
   A.1秒 B.2秒 C.0.44秒 D.1.33秒
     12.A、B、C都是金属:B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。
  A.A>B>C B.A>C>B
  C.C>B>A D.B>C>A
  14.据报道,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头,下列说法中,正确的是( )。
  A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
  B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
  C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
  D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
  15.下列说法中,正确的是( )。
  A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数
  B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
  C.卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低
  D.碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低
  16.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论,判断下列变化是化学变化的是( )。
  A.固体氯化钠溶于水 B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
  C.冰经加热变成水蒸气 D.氯化氢溶于水
  17.关于金属钾的叙述中,错误的是( )。
  A.与水反应时,比钠还剧烈 B.它的原子半径比钠的原子半径小
  C.密度比钠小 D.它可以作还原剂
  18.人们在生产和生活中认识到,几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化,例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识,下面说法中,正确的是( )。
  A.化学变化都是放热的
  B.化学变化都是吸热的
  C.反应物所含能量等于生成物所含能量
  D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化
  20.电子数相等的粒子叫做等电子体,下列各组粒子属于等电子体的是( )。
  A.CO和CO2 B.NO和NO2
  C.CH4和NH3 D.CO2和SO2
  21.X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是( )。
  A.R 一定是共价化合物
  B.R一定是离子化合物
  C.R可能是共价化合物,也可能是离子化合物
  D.R可能是液态物质,也可能是固态物质
  22.下列变化过程中,原物质分子内共价键被破坏,同时有离子键形成的是( )。
  A.盐酸与氢氧化钠溶液反应 B.氯化氢溶于水
  C.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D.锌与稀硫酸反应
  第Ⅱ卷
  二、填空题
  Cu中共有______种元素,______种原子,中子数最多的是____________。
  (2)a 射线是由 a 粒子组成的,a 粒子是一种没有核外电子的粒子,它带有2个单位正电荷,它的质量数等于4,由此推断 a 粒子带有______个质子,______个中子。
  25.原电池是一种________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH,其电极反应式为:
  Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O   Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
  电池的负极是____________,正极发生的是____________反应(填反应类型),总反应式为___________________________________。
  26.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:
  请按要求回答下列问题。
  (1)元素④的名称是______,元素④在周期表中所处位置____________,从元素原子得失电子的角度看,元素④具有____________性(填“氧化性”或“还原性”)。
  (2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列,⑥④⑦的氢化物稳定性:____________
  _______________________(写氢化物的化学式)。
  (3)元素⑦的原子结构示意图是____________。
  (4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________,这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
  (5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。
  27.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
  (1)元素名称: A ____________ B ____________ C ____________ D ____________。
  (2)写出AB2的电子式为___________。
  (3)用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。
  三、实验题
  28.为验证Cl2、Br2的氧化性强弱,设计了如下实验:
  (可供选择的试剂有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)
  实验步骤如下图,填写图中的空白。
  2 mL 试剂 ;
  加入少量 试剂;
  再加入 试剂;
  现象: 。
  可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性,此反应的离子方程式为:_____________________________________________。
  四、计算题
  29.同一周期相邻的A、B、C三种元素,都是短周期元素,A的最高价氧化物的化学式是A2O,11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应,B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题:
  (1)B的相对原子质量是多少?原子序数是多少?
  (2)A和C各是什么元素?
  (3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应,产生H2最多的是哪一种单质?该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?

  高一化学必修二期中试题答案:

  一、选择题
  1.D
  解析:联系实际,水泥属硅酸盐工业。
  2.B
  解析:①表示1H,②表示2H,③表示3H;三者互为同位素,它们的化学性质相同,但质量数不同。
  3.B
  解析:A.有的原子核没有中子,如1H;C.大部分稀有气体原子的最外层电子数为8,有的为2,如He;D.原子的次外层电子数可以是8,如Na。
  4.C
  解析:考查化学键的类型。
  5.B
  解析:C 、D两组微粒都只体现还原性。
  6.B
  解析:电子层数越多,原子半径越大;电子层数相同的原子半径随核电荷数的增大而逐渐减小。
  7.A
  8.A
  解析:B.Na、Mg、Al金属性逐渐减弱,Si体现非金属性;C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱;D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。
  9.C
  解析:依题意该元素为Al,X为S;Y为Ca;Z为Al;W为Na。
  10.B
  解析:考查原电池的构成条件。
  11.B
  解析:t=0.6 mol/L÷0.30 mol/(L·s)=2 s。
  12.C
  解析:依题意知:C为金属活动顺序表中H前金属,B为H后金属;原电池的负极材料较正极材料活泼。
  13.B
  解析:考查可逆反应的特点及温度对化学反应速率的影响。
  14.C
  解析:A.电解水需消耗大量电能,不是理想而经济的制氢方法;B.发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术,这是一个技术难题;D.氢燃料电池把化学能转化为电能。
  15.D
  解析:A.在周期表中,主族元素的族序数一定等于该族元素的最外层电子数,但过渡金属元素有的不符合。B.非金属性最强的元素是F,它没有正价;C.卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐升高。
  16.B
  解析:本题实际上是让学生寻找化学变化。
  17.B
  解析:钾的原子半径比钠的原子半径大。
  18.D
  解析:考查能量守恒定律。
  19.C
  解析:考查达到化学平衡标志。
  20.C
  21.C
  解析:|最高正价|+|最低负价|=8,又最高正价+最低负价=6,所以最高正价=+7价,最低负价=-1价。R一定为ⅦA族元素,X可以是H,也可以是碱金属,所以R可能是共价化合物,也可能是离子化合物;R可能是气态物质,也可能是固态物质。
  22.C
  解析:依题意去寻找反应物由分子构成、生成物为离子化合物的反应。
  23.B
  解析: R原子的质子数为x-n-24,中子数=质量数A-质子数。
  第Ⅱ卷
  以上是学习啦小编为您整理的高一化学必修二期中试题及答案,相信对你有用。

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